课本中复分解反应发生条件

课本中复分解反应发生条件是化学学习中的难点知识，这个知识点是需要我们的同学们认真的去学习的。对于这样的一个问题，我们的同学们应该怎么去做呢?为了能让大家明白，接下来学大教育的专家们就为同学们带来了课本中复分解反应发生条件。

一。分解反应的定义

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。这里要强调的是,互相交换成分,其形式,可简记为:AB+CD=AD+CB

二。分解反应的实质

以最简单的复分解反应:KOH+HCl=KCl+H2O为例,其实是氢氧化钾、盐酸两种不同溶液中的溶质氢氧化钾和氯化氢,它们以离子的形式存在于溶液中,当它们混合在同一个溶液体中,就有K+,OH-,H+,Cl-四种离子,但是它们不能共存,因为H+和OH-一相遇就会有“相见恨晚”的感觉,立刻“一见钟情”,走在一起不分开,形成一种难电离的物质H2O,它就脱离了“溶质”的范围,成为了溶剂。这就是所谓的新物质生成。所以这个反应实质就是:H++OH-=H2O。

所以,可以说复分解反应其实质,就是溶液中离子重新结合而产生了脱离本来它应该属于“溶质”的范围的物质,也就是有新物质生成。

酸、碱、盐都是电解质，它们在溶液中的相互反应除去氧化-还原反应外(这部分内容将在高中学到)，主要是指两种电解质溶液发生的复分解反应。将两种电解质溶液混合，实质是将它们电离所产生的各种阴、阳离子混合。如果没有不同种离子结合生成难溶于水的物质(即沉淀)从溶液中析出，也没有不同种离子结合生成气态物质从溶液中逸出，也没有不同种离子结合成难电离的物质(如水)，那么这些离子只是共存于溶液中，实际没有生成新物质，当然就没有发生化学反应。例如将硝酸钾和硫酸钠两种盐溶液混合，溶液中主要有四种离子：

。它们之间不能生成沉淀或气体或水，这四种离子共存于溶液中，没有生成新物质，可以得出硝酸钾溶液与硫酸钠溶液不能发生复分解反应的结论。

将两种电解质溶液混合后，如果其中有两种离子结合生成沉淀物或结合生成气体或结合生成水，那么这两种离子被大量消耗生成了新物质，即发生了化学反应。例如将硝酸钡和硫酸钾两种盐溶液混合，溶液中的

立即结合生成沉淀析出，溶液中的这两种离子大大减少，溶液中主要离子剩下两种：硝酸钡和硫酸钾溶液发生了化学反应，生成了沉淀和溶液，即从原来的硝酸钡和硫酸钾两种化合物相互交换成分生成了硫酸钡和硝酸钾两种新的化合物。

根据上述分析，复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

酸、碱、盐之间的复分解反应，根据反应物种类的不同有酸与碱、酸与盐、碱与盐及盐与盐四种情况，它们发生复分解反应时对反应物的条件要求是不尽相同的。酸与碱的复分解反应(即中和反应)一般都能发生，特别是强酸(如盐酸、硫酸、硝酸)与强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡)的反应，还有强酸与一般的碱或强碱与一般的酸的中和反应都可以发生，并且反应进行的程度比较彻底。碱与盐的复分解反应一般在碱、盐都溶于水，并且有沉淀生成时可以发生。盐与盐的复分解反应若能发生，要求两种盐都溶于水，且生成的盐中至少有一种是难溶于水的沉淀物。酸与盐的复分解反应情况较复杂，一般是强酸与弱酸的盐能发生反应。目前所学的内容中，酸与盐的复分解反应有两种情况可以发生：可溶性盐与酸反应生成不溶性盐。

课本中复分解反应发生条件已经很好的送给了我们的同学们了，希望我们的同学们可以严格的去要求自己，使自己有一个好成绩。